1）酸堿滴定  它是以酸堿中和反應為基礎，滴定時應選用對氫離子活度有響應的pH玻璃電極為指示電極。用電位法時，滴定終點有0.2pH變化，就能反映出來。因而它在弱酸弱堿、多元酸（堿）及混合酸（堿）滴定中很有意義。

  在非水體系的酸堿滴定中，可使用pH玻璃電極和甘汞電極組成的測量系統(tǒng)。使用的鹽橋要用KCI飽和的乙醇溶液代替KC1飽和的水溶液，并擇適當介電常數(shù)的溶劑。

2）沉淀滴定根據不同的沉淀反應選用不同的指示電極。如用AgNO₃滴定Cl^-、Br^-、I^-等時，可以用銀電極做指示電極。又如用Fe（CN）₆^4-。滴定Zn²⁺、Cd²⁺等時，生成相應的亞鐵qing化物復鹽沉淀，可以選用Pt電極，并在被滴定溶液中加入少量Fe（CN）₆^3-，組成PtIFe（CN）₆^3-，F(xiàn)e(CN)₆^4-氧化還原電極作為上述沉淀反應的指示電極。事先加入的Fe（CN)₆^3-不會與Zn²⁺、Cd²⁺生成沉淀而影響滴定。

3）氧化還原滴定  一般以惰性金屬，如Pt作為指示電極。由它來顯示被滴定溶液中氧化還原體系中的平衡電位。

4）絡合滴定  根據不同的絡合反應采用不同的指示電極。如用EDTA作滴定劑進行絡合滴定時，可用HgIHg-ED-TA電極作為指示電極，當EDTA與被測離子形成M-EDTA絡合物后，便形成了能指示金屬離子濃度的第三類電極Hg|Hg-EDTA,M-EDTA,Mⁿ⁺

若上述EDTA滴定的是Ca²⁺，那么也可選用鈣離子選擇性電極作為指示電極。

   無機離子電位滴定法的一些應用見表2.4-21，如有需要，找小編獲取。